Question

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1．84g．cm^-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸            mL。
（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒               
（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                。

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
                                                                    

Answer 1

（1）100  （2）500mL容量瓶  膠頭滴管 （3）ABCD （4）重新配制,留作它用 

解析試題分析：（1）設(shè)需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則，VmL×1．84g·cm^－3×98%=0．5L×3．68mol·L^－1×98g·mol^－1，得V=100ml，所以溶液的體積為100ml，答案為：100；（2）配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．因燒杯內(nèi)壁沾有溶質(zhì)，將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，濃度減少，A正確；B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，因?yàn)R出稀硫酸中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度減少，B正確；C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切，因吸出的液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度減少，C正確；D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，溶液的液面高于刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，D正確；（4）因配制時(shí)，一旦出現(xiàn)的錯(cuò)誤操作，必須重新配制，答案為：重新配制．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液