（1）下列有關(guān)中和滴定的操作：
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌．
正確的操作順序是______
（2）對(duì)于反應(yīng)2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4mol氣體R，和0.8mol氣體Q，則x的值為______，平衡時(shí)M的濃度是______，L的轉(zhuǎn)化率為______，VR=______．
（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，故答案為：③⑥①②⑤④
（2）經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4mol氣體R和0.8mol氣體Q，
2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），
起始量（mol）23 0 0
變化量（mol）1.62.4 0.8 2.4
平衡量（mol） 0.4 0.6 0.8 2.4
依據(jù)上式分析計(jì)算：
根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：x=1；
平衡時(shí)M的濃度是
0.6mol
2L
=0.3mol/L；
L的轉(zhuǎn)化率為
1.6mol
2mol
×100%=80%；
2min內(nèi)R的反應(yīng)速率
2.4mol
2L
2min
=0.6mol/（L?min），
故答案為：1；0.3mol/L；80%；0.6mol/（Lmin）；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中不正確的是（　　）
A．用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/td>
B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去
C．蔗糖水解時(shí)應(yīng)用濃硫酸作催化劑
D．在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E．在植物油中滴入溴水，溴水會(huì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：______，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是______．
（2）該實(shí)驗(yàn)可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是______．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了三次，三次實(shí)驗(yàn)的△T平均為3.30℃，則該中和反應(yīng)放出熱量為______kJ（填表達(dá)式），△H=______kJ/mol（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
熔融
.
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______．（填字母）
a．表面皿b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是______；不宜用鹽酸的原因是______．
（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O
通電
.
2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為______．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度．
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為______．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
③過濾得到KMnO4溶液并貯存；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制好的KMnO4溶液儲(chǔ)存方法是______．準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是______．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______（填序號(hào)）．
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3
（3）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．滴定終點(diǎn)顏色變化為______．
（4）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的濃度值將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．原因是______．KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定
D．若改用移液管取待測(cè)液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
75℃-85℃
.
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若用托盤天平稱取WgNa2C2O4晶體，稱量時(shí)需移動(dòng)游碼，應(yīng)用______（填工具名稱）撥動(dòng)游碼．
（2）若將WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤洗的是______（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖，則酸性KMnO4溶液消耗的體積為______mL，KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，進(jìn)行氯氣制備及有關(guān)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)．

（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí)打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個(gè)裝置，該裝置是圖2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)．
（4）裝置D中起始的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒有預(yù)期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請(qǐng)回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式______．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是______．
（3）試管B必須干燥的原因是______．
（4）檢驗(yàn)氨氣已充滿試管B的方法是______．
（5）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰______g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案