Question

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：______，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是______．
（2）該實驗可用0.60mol?L^-1HCl和0.65mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是______．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，則該中和反應(yīng)放出熱量為______kJ（填表達式），△H=______kJ/mol（填表達式）．

Answer 1

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
故答案為：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對實驗的影響；如果溫度過低，散熱加快，對實驗結(jié)過造成的誤差較大，
故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快；
（3）0.60mol?L^-1HCl和0.65mol?L^-1的NaOH溶液各50mL進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.60mol?L^-1=0.03mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T為3.30℃來計算，則生成0.03mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.30℃=100×4.18×3.3×10^-3kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

100×4.18×3.3×10-3

0.03

kJ/mol，
故答案為：100×4.18×3.3×10^-3；-

100×4.18×3.3×10-3

0.03

．