下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（     ）

A、C3H5Cl    B、C5H12         C、C4H8         D、C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)  △H<0，

當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一條件（混合氣體量不變），容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．可能為升溫      B．平衡一定不移動(dòng)     C．H2 轉(zhuǎn)化率增大  D．HI平衡濃度一定變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液可能含有I－、Cl－、SO。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，由此可知原溶液中(　　)

A．肯定不含I－                           B．肯定不含Cl－

C．肯定含有Cl－                          D．肯定含SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種液體，這種液體是________，其作用是____________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是__________________________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填選項(xiàng)字母)。

a．水                                   b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水                               d．飽和NaHSO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_________________________________________________________。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．鐵粉                                 b．BaCl2溶液

c．銀                                   d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A. 取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍

然相同，則m＜n

B. 取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大

于醋酸

C. 取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的

物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多

D. 兩種酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是                                                                                               

A．①②③④       B．①③          C．②④         D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含 NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小 

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小   

D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的 NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖Z4－3所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

 

請(qǐng)回答：

(1)Y、Z 的化學(xué)式分別為：Y__________；Z__________；X 與 B 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_____________ _______。

 (3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________(用化學(xué)式表示)。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式：____________________。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。

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