往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)  △H<0，

當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一條件（混合氣體量不變），容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，

下列說法正確的是(　　)

A．可能為升溫      B．平衡一定不移動(dòng)     C．H2 轉(zhuǎn)化率增大  D．HI平衡濃度一定變大

練習(xí)冊系列答案
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       圖1                圖2                  圖3               圖4

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化、

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下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是（     ）                                    

A．燃燒時(shí)有濃厚的黑煙

B．可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴

C．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替

D．乙炔的收集方法可用排水法收集

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下列各圖表示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（    ）

                                

   A                   B                  C                    D

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下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（  ）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵

D．把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快

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（1）用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：       

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：                                       。

   （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

            CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：                                                   。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝             kJ·mol－1。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

    ③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示，則3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝       kJ·mol－1。

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將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如圖所示。則石灰水濃度為(　　)

A．0.03 mol·L－1                        B．0.015 mol·L－1

C．0.025 mol·L－1                       D．0.0125 mol·L－1

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下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

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將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)

B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA

C．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定

D．生成物中Cl－ 的物質(zhì)的量為 0.21 mol

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