Question

下列說法中，正確的是（　�。�

A．BF₃分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．在0.1molNaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3N_A

C．全氟丙烷（C₃F₈）分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

Answer 1

分析：A、元素化合價(jià)的絕對(duì)值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．
B、NaHSO₄晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的．
C、全氟丙烷（C₃F₈）可以看做2個(gè)-CF₃確定CF₄中的2個(gè)F原子形成的，具有四面體結(jié)構(gòu)．
D、224mLCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol，所以n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，根據(jù)鈉元素、碳元素守恒計(jì)算生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．據(jù)此書寫離子方程式．

解答：解：A、BF₃分子中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1價(jià)，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO₄晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，0.1molNaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、全氟丙烷（C₃F₈）可以看做2個(gè)-CF₃確定CF₄中的2個(gè)F原子形成的，具有四面體結(jié)構(gòu)，3個(gè)碳原子呈Ⅴ形，故C錯(cuò)誤；
D、224mLCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol，所以n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=0.015，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.01，聯(lián)立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉為1：1，離子方程式為3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故D正確．

點(diǎn)評(píng)：考查分子結(jié)構(gòu)、離子方程式的書寫等，難度中等，D選項(xiàng)離子方程的書寫，關(guān)鍵計(jì)算確定碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比．