標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( 。
分析:標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同,則二者物質(zhì)的量相同,二者摩爾質(zhì)量之比為m:n.
A、相同狀況下,同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比.
B、同溫同壓下,同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比.
C、同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比.
D、相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比.
解答:解:標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同,則二者物質(zhì)的量相同,二者摩爾質(zhì)量之比為m:n.
A、相同狀況下,同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m:n,故A正確;
B、同溫同壓下,同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m:n,故B錯誤;
C、同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比,同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)之比為n:m,故C正確;
D、相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m:n,故D正確.
故選:B.
點評:考查阿伏伽德羅定律及推論,難度不大,注意借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?上海模擬)工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱,使石灰石分解生產(chǎn)CO2.主要反應(yīng)如下:
C+O2→CO2  ①,
CaCO3→CO2↑+CaO  ②
(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解(設(shè)雜質(zhì)不分解),可得標準狀況下CO2的體積為
次空刪除
次空刪除
425.6
425.6
m3
(2)純凈的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應(yīng),所得CO2的物質(zhì)的量范圍是
m
100
mol<n(CO2)<
m
12
mol
m
100
mol<n(CO2)<
m
12
mol

(3)純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng),當(dāng)窯內(nèi)配比率
n(CaCO3)
n(C)
=2.2時,窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少?(設(shè)空氣只含N2與O2,且體積比為4:1,下同)
(4)某次窯氣成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余為N2.則此次窯內(nèi)配比率
n(CaCO3)
n(C)
為何值?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

V ml溶液中含有Fe3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
3000m
112V
mol/L
3000m
112V
mol/L
;448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為
64
64
g/mol;
標況下,將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合,該混合氣體的體積約為
14
14
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對環(huán)境危害極大.酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表.
表1.幾種砷酸鹽的Ksp  
難溶物 Ksp
Ca3(AsO42 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物 H2SO4 As元素
濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6~9 0.5mg?L-1
回答以下問題:
(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=
0.29
0.29
 mol?L-1
(2)寫出難溶物Ca3(AsO42的Ksp表達式:Ksp[Ca3(AsO42]=
c3(Ca2+)?c2 (AsO43-
c3(Ca2+)?c2 (AsO43-
,若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)的最大是
5.7×10-17
5.7×10-17
mol?L-1

Ⅱ.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000kJ?m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ?mol-1
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1
標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含鎂3%~5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料.現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案.
方案1:鋁鎂合金
過量鹽酸
測定生成氣體在標準狀況下的體積(V1L)
方案2:鋁鎂合金
過量NaOH溶液
充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量(W1g)
方案3:鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
過濾,測定沉淀的質(zhì)量(W2g)
(Ⅰ)某化學(xué)實驗小組利用右圖所示實驗裝置,按照方案1進行了實驗,請回答下列問題:
①裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗

②實驗裝置中有一處明顯錯誤,請指出
廣口瓶中進氣導(dǎo)管插入到了水中,排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部
廣口瓶中進氣導(dǎo)管插入到了水中,排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部

(Ⅱ)方案2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(Ⅲ)方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
引流
引流

若按方案3進行試驗,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為
3W2
5m
×100%
3W2
5m
×100%

(Ⅳ)某同學(xué)有設(shè)計了與上述方案不同的方案4,也測得了鎂的質(zhì)量分數(shù).請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容,將該方案補充完整.
方案4:鋁鎂合金
()
測定生成氣體在標準狀況下的體積(V2L).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答.

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量.實驗時稀硫酸是與樣品中的
Na2CO3
Na2CO3
 (填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng).儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
.洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣

(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(為m g;已測得)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗,完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分數(shù)的測定.
①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升,則裝置氣密性良好.
②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2
體積
體積
  (填“體積”或“質(zhì)量”).
(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗:
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有
過濾
過濾
、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、
稱量
稱量

②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%

(4)標準狀況下,將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)
2:1
2:1

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同步練習(xí)冊答案