【題目】以A為原料可制備C(丹皮酚)和D(樹脂),其合成路線如下:
(1)A在空氣中會緩慢變成粉紅色,其原因是_____________________________________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為______________________;A生成D的反應(yīng)中,試劑X(烴的含氧衍生物)為____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(3)只含有兩個取代基的芳香化合物E是C的同分異構(gòu)體,E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),則E共有________種(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
【答案】 A中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化 取代反應(yīng) HCHO 6
【解析】試題分析:由合成路線可知,A為間二酚,間二酚與醋酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成C;類比酚醛樹脂的制備,可以推斷A與試劑X發(fā)生縮聚反應(yīng)生成D,則X為甲醛。
(1)類比苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色,可知A在空氣中會緩慢變成粉紅色的原因是A中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化。
(2)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);A生成D的反應(yīng)中,試劑X(烴的含氧衍生物)為HCHO。
(3)只含有兩個取代基的芳香化合物E是C()的同分異構(gòu)體,E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),則E分子中有酚羥基、醛基、酯基,E的苯環(huán)上只有兩個取代基,則其中一個一定是羥基,另一個可能是—CH(CH3)OCHO或—CH2CH2OCHO,這兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關(guān)系,故E共有6種,其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結(jié)構(gòu)簡式為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL
(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_____________________________。
(4)在配制過程中,若用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度線,會使所配溶液濃度_________;若轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出,會使所配溶液濃度_________,若定容時,俯視容量瓶刻度線,會使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化,分類法的作用幾乎是無可替代的。如:純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。
(1)如圖所示的分類方法屬于_______________。
(2)某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究:
A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C.FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體
D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
①填寫下列空白:
A組 | B組 | C組 | D組 | |
分類標(biāo)準(zhǔn) | 含氧酸 | ________ | 分散系 | ________ |
不屬于該類別的物質(zhì) | ________ | Na2CO3 | ________ | Fe2O3 |
②寫出①表中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A+ B→氣體__________________________;A+D__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同一條件下,體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體,并分別倒立在水槽中,充分反應(yīng)后(已知:3NO2+H2O =2HNO3+NO,NO不溶于水),燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶中的溶液未擴散到水槽里)
A. 3:3:2 B. 2:2:3 C. 1:1:1 D. 2:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分數(shù)據(jù):
(1)該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位,下同)
(2)欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL,則需量取該市售鹽酸_____mL,除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是________;下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______(填序號)
A.量筒使用前用未干燥
B.用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線
C.量取出的濃鹽酸露置較長時間后才加水稀釋
D.洗滌量取濃鹽酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(3)濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L(忽略溶液體積變化);質(zhì)量分數(shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)__________25%(填“>”“<”或“=”);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸(水的密度以1.00g/cm3計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素相結(jié)合時,可形成的化學(xué)鍵( )
A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵
C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵D.上述說法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 0.1L 無色溶液,其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+,含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗:
①取 50mL 溶液置于大燒杯中,向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩,有白色沉淀生成;過濾,洗滌, 干燥,后稱得 4.30g 固體
②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有氣泡產(chǎn)生;將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g
③取少量①實驗后上層清液滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷原溶液中肯定不含有_____(填離子符號),一定含有__________________(填離子符號),可能含有_____(填離子符號),請設(shè)計方案證明原溶液中可能含 有的離子:_________。
(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)若經(jīng)證明沒有 Cl—則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是:________________________。
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