【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。如：純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。

(1)如圖所示的分類方法屬于_______________。

(2)某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填寫下列空白：

A組

B組

C組

D組

分類標(biāo)準(zhǔn)

含氧酸

________

分散系

________

不屬于該類別的物質(zhì)

________

Na2CO3

________

Fe2O3

②寫出①表中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A+ B→氣體__________________________；A+D__________________________。

【答案】樹狀分類法 HCl 硝酸鹽 蒸餾水 堿 2HCl + Na2CO3＝2NaCl+ CO2↑+ H2O 6HCl + Fe2O3＝2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一顆大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法，故答案為：樹狀分類法；

（2）①A組中HCl為無氧酸，其余三個均是含氧酸，所以A組中不屬于含氧酸的是HCl；

B組中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 均屬于硝酸鹽，Na2CO3屬于碳酸鹽不屬于硝酸鹽，所以B組中不屬于硝酸鹽的是Na2CO3；C組中分散系是混合物，蒸餾水為化合物，所以C組中不屬于分散系的是蒸餾水；D組中NaOH、KOH、Ba(OH)2均屬于堿，Fe2O3屬于氧化物，所以D組中不屬于堿的是Fe2O3；

故答案為：HCl、Na2CO3、蒸餾水、Fe2O3；

②A+ B→氣體的化學(xué)方程式為：2HCl + Na2CO3＝2NaCl+ CO2↑+ H2O，A+D反應(yīng)的方程式為：6HCl + Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，故答案為：2HCl + Na2CO3＝2NaCl+ CO2↑+ H2O，6HCl + Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零
D.化學(xué)反應(yīng)中，純液體物質(zhì)不能計算其速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

容器編號

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：

A. 溫度為T時，該反應(yīng)= 64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行

D. 若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值一定為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子的最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家用催化劑將苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元——苯并呋喃(Z)。則下列有關(guān)敘述正確的是

A. X的核磁共振氫譜有3組峰 B. 1mol Z完全加成需要3 mol H2

C. X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng) D. 可用FeCl3溶液鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以A為原料可制備C(丹皮酚)和D(樹脂)，其合成路線如下：

（1）A在空氣中會緩慢變成粉紅色，其原因是_____________________________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為______________________；A生成D的反應(yīng)中，試劑X(烴的含氧衍生物)為____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（3）只含有兩個取代基的芳香化合物E是C的同分異構(gòu)體，E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則E共有________種(不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲、促進(jìn)胃液分泌、增強(qiáng)腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是_________________________。

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

③__________________________________。

（3）A在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫出其發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素，用化學(xué)用語回答以下問題。

（1）其中屬于過渡元素的是_____________，比較②的氫化物與同族第3、4周期元素所形成的氫化物沸點高低并說明理由_____________

（2）②與③中第一電離能較小的元素是_____________；①和④形成的物質(zhì)與⑤和⑥形成的物質(zhì)晶體中熔點較高的是_____________。

（3）①形成的有機(jī)試劑在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，但極易與O2、CO2等反應(yīng)。下列說法不正確的是_____________(填字母序號)

a.CO2中鍵σ與π鍵的數(shù)目之比為1：1

b.游離態(tài)和化合態(tài)①元素均可由特征發(fā)射光譜檢出

c.叔丁基鋰([(CH3)3C]Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2

（4）如圖一是上述元素形成的物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為_____________，其中Fen+的基態(tài)電子排布式為_____________，PO43-的空間構(gòu)型為_____________

（5）金屬①的晶體為體心立方晶胞，其配位數(shù)為_____________；若其晶胞邊長為a pm，則鋰晶體中原子的空間占有率是_____________

（6）上述元素形成的CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖二所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(粒子間距增加)。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_____________

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