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【題目】下列描述和解釋均正確且有對應關系的是（ ）

選項

描述

解釋

A

84消毒液可以消滅新型冠狀病毒

溶液顯堿性

B

用灼燒法鑒別纖維素和聚乙烯塑料

纖維素有燒焦羽毛的氣味

C

《易經》載有“澤中有火”上火下澤”

燃燒的氣體可能為水煤氣

D

《四川鹽法志》記載；當煮鹽近于飽和時，往鹵水中點加豆汁，至渣滓皆浮聚于面

加豆汁除渣利用了膠粒的吸附作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．84消毒液可以消滅新型冠狀病毒是因為NaClO溶液有強氧化性，故A錯誤；

B．蛋白質有燒焦羽毛的氣味，纖維素沒有，故B錯誤；

C．湖泊、沼澤中含有的氣體主要為甲烷，所以“澤中有火”指湖泊、沼澤水面上甲烷點燃燃燒的現象，故C錯誤；

D．豆汁是膠體，有吸附性，利用豆汁產生的泡沫可以除雜，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是質子數依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結構式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是

A.X與Z可形成質子數、電子數均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結構

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是(　　)

A.此時，反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率40%

C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

(1)②中的反應物是氯化鈉和________，該反應的離子程式為_________。

(2)寫出反應④、⑤的化學方程式：_________。

(3)圖中反應②③④⑤屬于氧化還原反應的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol·L－1 NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進行反應熱的測定。

（1）寫出該反應的熱化學方程式[生成1 molH2O(l)時的反應熱為－57.3 kJ·mol－1]：___。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表。

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

溫度

次數　　

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則生成1 mol H2O(l)時的反應熱ΔH＝___(取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與－57.3kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是(填字母)___。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)若1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應，當Cu完全反應時，收集到標準狀況下1.12L氣體，則消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。

就此實驗完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定

次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）

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