18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．28 g乙烯中含有的電子數(shù)為12NA
B．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液HSO3-和SO42-離子數(shù)之和為0.1NA
C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成36.5 g氯化氫氣體，斷裂共價鍵總數(shù)為2NA
D．由H2O2制得2.24LO2（標準狀況）．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A.1個乙烯分子含有16個電子；
B．依據(jù)溶液中物料守恒計算分析，亞硫酸根離子分步水解生成亞硫酸氫根離子和亞硫酸；
C．根據(jù)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl可知，當生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵；
D．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，標況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答 解：A..1個乙烯分子含有16個電子，28 g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為16NA，故A錯誤；
B．依據(jù)溶液中物料守恒計算分析，亞硫酸根離子分步水解生成亞硫酸氫根離子和亞硫酸，常溫下，1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中含有SO32-、H2SO3、HSO3-微粒數(shù)之和為0.1NA，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，可知，當生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵，當生成36.5gHCl氣體時，即生成1molHCl時，斷裂共價鍵總數(shù)為NA，故C錯誤；
D．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，標況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，即0.2NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．表給出了幾種氯化物的熔點和沸點．
物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4
熔點/℃ 801712190-22.6
沸點/℃1 4131 412182.776.8
關(guān)于表中4種氯化物有下列說法：
（1）AlCl3在加熱時可升華
（2）CCl4屬于分子晶體
（3）1 500℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示
（4）AlCl3是典型的離子晶體
其中說法正確的是（　�。�
A．只有（1）和（2）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列幾種物質(zhì)中
①NaHCO3　
②Al（OH）3　
③（NH4）2CO3　
④苯酚鈉　
⑤氨基乙酸　
⑥蛋白質(zhì)
其中跟HCl和NaOH溶液都發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．②④⑥B．①⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　　）
A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體和和絕對體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B．降低壓強能提高反應(yīng)速率
C．提高溫度能提高反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)Ⅲ（2，3-二氫苯并呋喃）是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如圖：

下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)I的分子式為C9H7OBr
B．可用FeCl3溶液鑒別化合物II 和Ⅲ
C．物質(zhì)I可發(fā)生消去反應(yīng)
D．物質(zhì)II中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)．
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4．
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL  0.30mol•L-1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為60%．  （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鈉與水的反應(yīng)屬于（　　）
①氧化還原反應(yīng)；②離子反應(yīng)；③放熱反應(yīng)．
A．①②③B．①②C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　�。�
A．232Th和233U互為同素異形體B．Th 元素的相對原子質(zhì)量是231
C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

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