【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

【答案】C

【解析】

白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。

A.無色溶液B成分復雜，若B中只含有KCl，則 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項正確；

B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項正確；

C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；

D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價形分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為____________________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______________________________________________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是______________________________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構式為____________________________________________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（ ）

A. 四條線與溶液中離子的對應關系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 當a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 當2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3-

D. 當＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b：（4a-b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。

(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值得探究的物質(zhì)”。

(1) 關于反應H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，下列說法不正確的是________。

A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0

B．可以把反應設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行

D．選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行

(2) ①根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。

②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)________。

　　　　

(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。

①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。

②如果水的離子積Kw從1.0×1014增大到1.0×1010，則相應的電離度是原來的________倍。

③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)，t為反應時間。

　　　　

下列說法合理的是________。

A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物

B．在550℃條件下，反應時間大于15 s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全

C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，而且兩者數(shù)值相等

D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大

(4) 以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽極的電極反應式是________。

②制備H2O2的總反應方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

（3）苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。

（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是

A. 在(1)中，反應在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應

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