Question

【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質的量也相應地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（ ）

A. 四條線與溶液中離子的對應關系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 當a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 當2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3-

D. 當＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質的量之比為b：（4a-b）

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則鈉離子數目不發(fā)生變化，氯離子的數目在增加，碳酸根離子的數目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數目先增大后減小，直到為0，然后結合圖象和離子方程式分析判斷。

A.因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則鈉離子的數目不變，即圖中X為Na+離子，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中Y為CO32離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中Z為HCO3離子，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數目在增多，即圖中W為Cl離子，故A正確；

B.當a<b<2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3+H+=CO2↑+H2O，故B正確；

C.當3b=2a時，沒有氣體生成，發(fā)生的離子方程式為：CO32+H+=HCO3，故C正確；

D.當a/2<b<a時，只發(fā)生CO32+H+=HCO3，b mol HCl生成b mol HCO3，溶液中剩余的CO32為（ab）mol，則溶液中HCO3與CO32的物質的量之比為b：(ab)，故D錯誤。

故選D。