7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3B．N2→NO2→HNO3
C．Na→Na2O2→Na2CO3D．S→SO3→H2SO4

分析 A．偏鋁酸鈉溶液無法一步轉(zhuǎn)化成氧化鋁，氧化鋁也無法一步生成氫氧化鋁；
B．氮氣無法一步反應(yīng)生成二氧化氮；
C．鈉能夠與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
D．硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)生成三氧化硫．

解答 解：A．NaAlO2（aq）無法通過一步反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3也無法一步轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，不滿足條件，故A錯誤；
B．NO2與水反應(yīng)可以生成HNO3，但是N2無法一步反應(yīng)生成NO2，故B錯誤；
C．Na與氧氣加熱反應(yīng)能夠直接生成Na2O2，Na2O2與二氧化碳氣體也可以一步反應(yīng)生成Na2CO3，所以該轉(zhuǎn)化可以在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，滿足條件，故C正確；
D．S與氧氣反應(yīng)生成的SO2，則無法通過一步反應(yīng)實現(xiàn)S→SO3的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，如氮氣與氧氣反應(yīng)生成的是NO，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)學(xué)上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+會使人中毒．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol/L．
（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用下圖裝置探究Cl2、Br2、I2的活潑性．

（1）試劑瓶①中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)槌龋ǔ赛S）色、寫出反應(yīng)方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層橙色（或橙紅）色．
（2）試劑瓶②中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)楹郑S褐）色．寫出反應(yīng)方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層深紫（紫紅）色．
（3）若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Br2+2KI=I2+2KBr
結(jié)論：通過以上實驗可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.92L甲烷和丙烷的棍合氣體質(zhì)量為3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的體積為多少升？將此混合氣體在足量氧氣中燃燒，共消耗氧氣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.6NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2       W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，
（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36mol．L-1．s-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數(shù)是K2，則K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是A．
A．降低溫度   B．通入氦氣使其壓強增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B．
A．平衡狀態(tài)    B．朝正反應(yīng)方向移動   C．朝逆反應(yīng)方向移動    D．無法判斷
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．2O3═3O2，不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO，Cu元素被氧化，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol的電子，產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L，并用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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