7．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．2O3═3O2，不屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，化合價(jià)變化由電子轉(zhuǎn)移決定；
B．元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化；
C．氧化劑得到電子被還原；
D.2O3═3O2中不存在元素的化合價(jià)變化．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化，故B正確；
C．氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則得到電子的物質(zhì)被還原，故C錯(cuò)誤；
D.2O3═3O2中不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)減少污染、燃燒充分．
（4）已知熱化學(xué)方程式：
   Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①M(fèi)g（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2，原因是等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3B．N2→NO2→HNO3
C．Na→Na2O2→Na2CO3D．S→SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1，同時(shí)生成1molD．試求：
（1）x的值=4；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）△H=-2QkJ•mol-1；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是2.4L．
（5）已知：CO（g）+NO2（g）≒CO2（g）+NO（g）在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是ACDF
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)     B．降溫后CO的濃度增大
C．降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加    D．降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大
E．增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變
F．恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變
G．恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從10-14 增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=6，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮?dú)�，有關(guān)氫疊氮酸的敘述有：
①NaN3的水溶液呈堿性；
②HN3的固體屬于分子晶體；
③NaN3的固體屬于離子晶體； 
④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊．
其中正確的是（　�。�
A．全部B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）把金屬鈉加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）把碳酸鈣加到鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L乙醇中分子數(shù)為NA
C．在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2NA個(gè)氯化氫分子
D．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

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