Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，48gO₃氣體含有N_A個(gè)O₃分子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)可生成22.4LCl₂
• C、1L0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.5N_A個(gè)CO₃^2-
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH₂O含有1.5N_A個(gè)H₂O分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=

m

M

計(jì)算48gO₃氣體的物質(zhì)的量，然后依據(jù)n=N_A×n計(jì)算分子個(gè)數(shù)；
B．只有濃鹽酸才能與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，在水溶液中發(fā)生水解；
D．氣體摩爾體積只適用于氣體．

解答： 解：A.48gO₃氣體的物質(zhì)的量n=

48g

48g/mol

=1mol，1mol臭氧含臭氧分子數(shù)為：N_A，故A正確；
B．濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的體積應(yīng)小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C.1L 0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解，1L 0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-小于0.5N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，熟悉物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)、氣體體積等直接的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的應(yīng)用．