【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] +H+

B.銅與稀硝酸的反應(yīng):Cu+4H++NO3= Cu2+ + NO2+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2的存在:2NO22I4H+=2NO↑+I22H2O

【答案】B

【解析】

A.氫氧化鋁的酸式電離出四羥基合鋁離子與氫離子,其電離的離子方程式為:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+,故A不符合題意;

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,其離子方程式為:,故B符合題意;

C.鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,其離子方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2,故C不符合題意;

D.亞硝酸鈉中氮元素為+3價,具有氧化性,I-具有還原性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮、碘單質(zhì)、水,其離子方程式為:,故D不符合題意;

故答案為:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯

甲苯

已知.30℃左右主要產(chǎn)物為一硝基甲苯,溫度過高時會生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。

實(shí)驗(yàn)步驟如下.

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1.3)的混合物(混酸)

②在三頸瓶里裝15ml甲苯

③裝好其它藥品,并組裝好儀器

④向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌

⑤控制溫度,大約反應(yīng)10min至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)

⑥分離出一硝基甲苯。(已知.甲苯的密度為0.866g/ml,沸點(diǎn)為110.6℃,硝基苯的密度為1.20g/ml,沸點(diǎn)為210.9℃

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題

1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個必要的儀器,它是___________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右在,如果溫度過高,產(chǎn)生的后果是_____________________________________。

2)簡述配制混酸的方法_______________________________________________________,濃硫酸的作用是______________________________。

3A儀器的名稱是_________________進(jìn)水口是________________。

4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成間硝基甲苯的化學(xué)方程式___________________________

5)分離產(chǎn)品方案如圖所示

操作2的名稱是_________________。

6)經(jīng)測定,產(chǎn)品1為一硝基甲苯,其核磁共拜氫譜中有3個峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中,1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質(zhì)的量是

A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,裝置如圖所示。

(1)裝置B中攪拌器的作用是______;裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

(2)請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________

為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液,用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

(3)滴定時用__________作指示劑,滴定時使用的主要玻璃儀器有________________

(4)滴定時,若看到溶液局部變色就停止滴定,則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(5)某學(xué)生小組測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品溶液體積(ml)

滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積(ml)

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(精確到0.001)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeOCO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為納米級的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。

2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____________________。

3)將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C、v(CO)v(H2)=12

D、固體的總質(zhì)量不變

4FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時, FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x__________________________。

5Fe2O3還可用來制備FeCl3 ,FeCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2K3由大到小的順序是____________________。

6)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是_________________________(填字母 )。

A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體

C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,下列措施中,既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動的是

A.通入大量的SO2B.增大容積的體積

C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3→5N2+6H2O.現(xiàn)有NONH3的混合物1mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g.則下列判斷中正確的是( 。

A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?/span>5.6 L

B.0.3 mol NO被還原

C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g

D.原混合物中NONH3的物質(zhì)的量之比可能為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知相同溫度下CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。

A.水的電離程度始終增大

B.cNH4+):cNH3H2O)始終減小

C.cCH3COOH)與cCH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,cNH4+=cCH3COO

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