【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（　　）

A.水的電離程度始終增大

B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小

C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

【答案】BD

【解析】

A. 酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過(guò)量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COO NH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c(H+)逐漸減小，Kh不變，則變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=)，c(OH)與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，所以始終減小，故B正確；

C. n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和為0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO)，故D正確；

故選：BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I .光氣（COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)上有許多用途。制備光氣的方法很多， 下列兩種方法常用。

(1)方法一：工業(yè)上制備光氣的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產(chǎn)，已知：

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1

每生產(chǎn)224LCO (標(biāo)準(zhǔn)狀況）所放出的熱量約為________ kJ。

(2)方法二：實(shí)驗(yàn)室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應(yīng)制備光氣，同時(shí)還有一種酸性溶液生成。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備光氣的化學(xué)方程式__________。

II.COCl2 的分解反應(yīng)為：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(第l0min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫(huà)出）：

(3)先計(jì)算第8 min時(shí)CO的濃度，再計(jì)算平衡數(shù)K=________。

(4)比較第2 min反應(yīng)溫度與第8 min反應(yīng)溫度T8的高低：T2_____T8(選填“ >”、“< ”或“=”)。

(5)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T8下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_____mol·L-1(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫(xiě)出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________．

（2）試劑C可選用下列中的___________．

a、溴水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________．

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7，則x : y為

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)

(1) 寫(xiě)出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。

(4) 任寫(xiě)一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號(hào))。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號(hào))。

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