Question

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�

　 A． 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

　 B． 元素X與W形成的共價化合物有很多種

　 C． 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構

　 D． 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

Answer 1

考點： 原子結(jié)構與元素周期律的關系．

專題： 元素周期律與元素周期表專題．

分析： 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的金屬元素，則為Al元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比Al大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素，

A．Y為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故A正確；

B．C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價化合物有很多種，故B正確；

C．元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構，故C錯誤；

D．元素S可與元素C形成共價化合物CS₂，故D正確．

故選C．

點評： 本題考查原子結(jié)構與元素周期律的關系，題目側(cè)重于原子結(jié)構與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，題目難度不大，注意根據(jù)原子結(jié)構特點明確元素的種類為解答該題的關鍵，題目難度中等．