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10．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B．Na可以在氯氣中燃燒，會冒白煙，火焰為黃色
C．氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質
D．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

分析 A、NaCl溶液中能電離出Na+和氯離子；
B、Na可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉；
C、弱電解質屬于電解質，是化合物的范疇；
D、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸．

解答 解：A、NaCl溶液中能電離出Na+和氯離子，電離不需要電流的作用，故A錯誤；
B、Na可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉，會冒白煙，火焰為黃色，故B正確；
C、弱電解質屬于電解質，是化合物的范疇，氨水屬于混合物，不屬于弱電解質，故C錯誤；
D、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及電離、電解質、酸的概念理解和金屬鈉的性質的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應生成標準狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，化學鍵種類完全相同的是（　�。�
A．H2O和Na2OB．MgF2和NaClC．SO2和CaO2D．NH3和MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（　　）
選項實驗事實結論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越長當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應
CH+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍反應速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某金屬元素R，其硝酸鹽分子式為R（NO3）n，摩爾質量為M，在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為 dg/ml．則此溫度下溶液的NO3-的物質的量濃度為$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
（2）為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實驗：

（3）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
（4）若某氯化鈉溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認為碳酸鈉已經過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下物質：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2丁炔；（6）甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（5）B．（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（4）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列各題所給出的數據，得出的結論錯誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為$\frac{V}{2}$L
B．已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質量分數　$\frac{2000}{20+9a}$%
C．4.2g氮氣和4.8g某單質RX所含原子個數相同，且分子個數之比為1：1，則R的相對原子質量為16
D．在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大  
②HCl的酸性比H2S強  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強  
④HCl的還原性比H2S強  
⑤HClO的酸性比H2SO4強  
⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS 
 ⑦Cl2能與H2S反應生成S  
⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列根據元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是（　�。�
A．金屬元素原子最外層電子數越少，該金屬失電子能力越強
B．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料
C．aA2+、bB+、cC3-三種離子具有相同的電子層結構，則原子序數c＞a＞b
D．若存在簡單陰離子R2-，則R一定位于ⅥA族

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