19．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大  
②HCl的酸性比H2S強  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強  
④HCl的還原性比H2S強  
⑤HClO的酸性比H2SO4強  
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS 
 ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  
⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

分析 元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，所以可根據(jù)元素的非金屬性判斷；
利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強弱，以此來解答．

解答 解：元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，氯元素原子得電子能力比硫強，說明Cl元素的非金屬性比S元素強，
①HCl的溶解度比H2S大，與其非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；
②HCl的酸性比H2S強，說明HCl電離程度大于硫化氫，與其非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；
③元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，HCl的穩(wěn)定性比H2S強，說明Cl元素得電子能力大于S，故正確；
④元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，HCl的還原性比H2S弱，故錯誤；
⑤HClO的酸性較弱，硫酸是強酸，所以次氯酸的酸性比H2SO4弱，故錯誤；
⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；
⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；
⑧元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜S2-，說明非金屬性Cl＞S，則得電子能力Cl＞S，故正確；
故選C．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷方法，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對知識的靈活運用能力，非金屬性強弱與得電子多少無關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”、“不變”）．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？否，（填“是”或“否”）原因是只降低反應(yīng)所需活化能，不改變反應(yīng)物、生成物總能量，所以反應(yīng)熱不變．
（4）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1-E2kJ/mol．（用E1和E2表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B．Na可以在氯氣中燃燒，會冒白煙，火焰為黃色
C．氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
D．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列儀器：①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿，用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為 1：1
②它們所含的O原子數(shù)目之比為 1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為  2：3
④它們所含的C原子數(shù)目之比為 1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為 7：11．
A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是（填元素符號）C．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式或．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是BD． 
A．最高正化合價為+6價
B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）如圖乙，由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中陽離子的鑒定方法：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．T℃時在2L恒容密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.2mol•（L•min）-1
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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