2．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2�、贖2SO4�、跱H4NO3　④FeCl3．
A．只有②③④B．只有②④C．只有①③④D．全部

分析 鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；
鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

解答 解：化合反應(yīng)是指：兩種或者多種反應(yīng)物生成一種物質(zhì)，
①因鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)，故①正確；
②因三氧化硫與水化合生成硫酸，屬于化合反應(yīng)，故②正確；
③因氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，屬于化合反應(yīng)，故③正確；
④鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，屬于化合反應(yīng)，故④正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)類型，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．空氣負(fù)離子又稱負(fù)氧離子，是指獲得1個(gè)或1個(gè)以上的電子而帶負(fù)電荷的氧氣離子，O2-的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．31g•mol-1B．32g•mol-1C．33g•mol-1D．17g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2．然后用H2還原Cu0．
（1）如果要得到64g Cu．理論上消耗多少克Zn？
（2）同時(shí)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為多少？
（3）實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量大于理論值．分析其中的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．目前，全世界的鎳消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料．工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳．
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
②常溫下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38，lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能太高，其目的是減少過氧化氫的分解．若H2O2在一開始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，會(huì)造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH=3.3．
（3）流程中加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強(qiáng)熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NiC2O4•2H2O）+3O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni2O3+8CO2+8H2O．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進(jìn)行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式Cl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O；將a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是1.25amol．
（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零）組成：6NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡轉(zhuǎn)化率為K=65%．
（2）0～2s內(nèi)用O2來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO2氣體     B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O2的濃度          D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Al3+與S${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度之比為2：3
B．SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.5mol
C．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子共2.5NA個(gè)
D．從1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：
（1）有一種合成橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，寫出該的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
（2）寫出1，3-丁二烯與適量溴單質(zhì)（較高溫度）反應(yīng)（1，4加成）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（濃度均為0.01mol摩爾/升），500ml．當(dāng)陰極析出0.48gCu時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極可得到的氣體約為（　�。�
A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生0.025mol的氣體時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm3的溶液100mL，完成下列各小題：
（1）CuSO4溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?2H++Cu（OH）2；CuSO4溶液中下列離子濃度關(guān)系正確的D；
A．c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cu2+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．c（SO42-）-c（OH-）═c（Cu2+）-c（H+）      D．2c（Cu2+）+c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）
（2）電解后所得溶液的pH=0；電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）CuO，質(zhì)量為4.0克．

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