Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.8g Na₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為0.1N_A，與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1N_A
• B． 在標準狀況下，22.4L空氣中含有N_A個單質(zhì)分子
• C． 在18g18O₂中含有N_A個氧原子
• D． 含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
B、空氣中不只是單質(zhì)分子；
C、¹⁸O₂由¹⁸O構(gòu)成；
D、將氧化鈉溶于1L水中后，溶于體積大于1L．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1N_A個陰離子，而過氧化鈉反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子，故A正確；
B、空氣中不只是單質(zhì)分子，還有化合物分子，故標況下22.4L空氣即1mol空氣中含有的單質(zhì)分子個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、¹⁸O₂由¹⁸O構(gòu)成，故18g此氧氣中含有的18O的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為N_A個，故C正確；
D、將氧化鈉溶于1L水中后，溶于體積大于1L，故溶液中的鈉離子的濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．