Question

15．下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• C． 25℃時pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒判斷；
C．溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒及電荷守恒判斷；
D．銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），即c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．常溫下，pH相等的氨水和NaOH溶液中c（OH^-）相等，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（H⁺），相同溫度下水的離子積常數(shù)相等，氫氧根離子濃度相等，則溶液中氫離子濃度相等，所以c（NH₄⁺）=c（Na⁺），故B正確；
C．25℃時pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液，該溶液呈堿性，則NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．