【題目】已知、、、是短周期界元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,、在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
1.請(qǐng)寫(xiě)出在元素周期表中的位置為第________周期、第________族。
2.氣體分子的電子式為________________
3.由、、、四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________________。
4.在一定條件下,由單質(zhì)與單質(zhì)可化合生成,工業(yè)上用檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀(guān)察到大量白煙,同時(shí)有單質(zhì)生成,寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________________________。該反應(yīng)中被氧化的與參與反應(yīng)的的質(zhì)量之比____________。

【答案】 二 ⅤA 1:4

【解析】X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，故X為H；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，Z為N，W為O；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍所以Y為C，則

（1）根據(jù)上面分析可知，Z為N，處于第二周期第VA族；（2）YW2是CO2，屬于共價(jià)化合物，電子式為；（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽是碳酸氫銨，該化合物的水溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化氨氣生成氮?dú)夂吐然瘹洌傻穆然瘹浜桶睔夥磻?yīng)而冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2。根據(jù)方程式可知該反應(yīng)中被氧化的氨氣與參與反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量之比2：8＝1：4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀(guān)察___________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________________________。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為____________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)_________。

(2)_________。

(3)3甲基2戊稀__________________。

(4)1,3,5三甲苯__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點(diǎn)溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( ）

A. 最終可生成0.2 mol NH3

B. 壓縮體積，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小

C. 降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率

D. 容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）浸出過(guò)程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過(guò)程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。

（3）除鐵時(shí)先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過(guò)程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。

①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示。在低于800 ℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為___________；高于800 ℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時(shí)，不同條件對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當(dāng)溫度高于1200 ℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是___________。

③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結(jié)果如上圖3所示。當(dāng)C/S值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當(dāng)C/S值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降，其主要原因可能是___________。

⑶利用反應(yīng)CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分。經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)最為161，且分子中只含有一個(gè)甲基�；衔顰～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1molC反應(yīng)可生成1molCu2O和lmolD, B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。

已知：①

② 一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（l）B1的相對(duì)分子質(zhì)量是_______；

（2）C中的官能團(tuán)有醛基、_______；

（3）寫(xiě)出A 與熱的燒堿水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；

（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：__________________；

（5）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體_______。

① 含有蘭個(gè)甲基；② 自身能發(fā)生酯化反應(yīng)；

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