【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:如上圖甲可觀察___________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___________________________。
(2)定量分析:如上圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為____________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是____________________
【答案】 產(chǎn)生氣泡的快慢 消除陰離子不同對實驗的干擾 分液漏斗 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
【解析】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,而且反應(yīng)放熱,所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷反應(yīng)速率大小,H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用,改為Fe2(SO4)3使陰離子相同,這樣可以控制陰離子相同,排除陰離子的干擾,更為合理;
(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知A為分液漏斗,根據(jù)反應(yīng)速率v=可知,實驗中需要測量反應(yīng)的時間,或收集40mL氣體所需要的時間,從而判斷反應(yīng)速率快慢。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣,當三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)之比為9:3:8 時,在同溫同壓下三個反應(yīng)中所制得氧氣體積之比為( )
A.4:3:2 B.9:3:16 C.2:2:1 D.9:3:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機玻璃:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):(注:R′可以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,A生成B的反應(yīng)類型為_______。
(2)B生成C的化學(xué)方程式為_______。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____,分子中最多有 __________個原子共平面。
(4)F的化學(xué)名稱為_______。
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 ______種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____; (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
(6)聚乳酸()是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng):2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是
A. 負極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)形成的晶體,化學(xué)鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是
A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生活中,需要對化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進行研究,以便控制化學(xué)反應(yīng)。
I.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實驗。
反應(yīng)物 | 催化劑 | 溫度 | |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)代表實驗①的圖示是________________。
(2)對比實驗③和④的目的是_____________。
(3)通過上面對比實驗,所得的實驗結(jié)論是_______。
Ⅱ.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(4)從開始反應(yīng)到t2時刻,氨氣的平均反應(yīng)速率為_____________。
(5)在t3時刻,氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知、、、是短周期界元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,、在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
1.請寫出在元素周期表中的位置為第________周期、第________族。
2.氣體分子的電子式為________________
3.由、、、四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________________。
4.在一定條件下,由單質(zhì)與單質(zhì)可化合生成,工業(yè)上用檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質(zhì)生成,寫出化學(xué)方程式__________________________________。該反應(yīng)中被氧化的與參與反應(yīng)的的質(zhì)量之比____________。
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