【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋ 8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋ ＋ CO===CO2↑＋ H2O

C. 金屬鐵與醋酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑

D. 鈉與水反應(yīng)： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

【答案】A

【解析】A. 銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正確；B. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B錯誤；C. 醋酸難電離，金屬鐵與醋酸反應(yīng)：Fe＋2CH3COOH===Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，C錯誤；D. 鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________

①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關(guān)閉K2 ④點燃C處酒精燈

（3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實驗小組對反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。

（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石英砂巖，是硅石中的一種，其主要化學(xué)成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設(shè)雜質(zhì)均能溶于硫酸)，工業(yè)上擬用該物質(zhì)為原料制備高純度硅，其藝流程如圖所示：

（1）請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點)

（2）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù))；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（3）制備高純硅的過程中需要用到Cl2，請寫出實驗室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式：______________。

（4）請寫出b和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移：_______________。

（5）通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學(xué)打算通過調(diào)節(jié)溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時應(yīng)控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末達(dá)到平衡，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：

（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2

③反應(yīng)速率v(SO3) = 2v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系:

據(jù)圖分析；t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。SO2含量最高的區(qū)間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。

（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O2________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol·L-1 （保留1位小數(shù)）。

（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考慮ClO-的水解)。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0g

（4）該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認(rèn)識中正確的是_______（填字母）。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.使用前要檢查容量瓶是否漏液

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用

D.配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol·L-1 的濃硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　　）
A.一定含有SO42﹣
B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣
D.可能含有SO42﹣或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是：

A. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

B. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物

D. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

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同步練習(xí)冊答案