Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________；

（2）圖中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫計算過程）。

Answer 1

【答案】反應物能量 生成物能量 無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低 -198 －1185 KJ·mol-1

【解析】

（1）根據(jù)圖像特點和方程式可知，A表示反應物的總能量，C表示生成物的總能量。E表示活化能，其大小和反應熱是無關的。催化劑能降低反應的活化能，從而加快反應速率。

（2）圖像表示的是生成2molSO3時反應過程中的能量變化，因此△H＝－2×99kJ/mol＝－198 kJ/mol。

（3）硫燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g) =2SO2(g) △H1=-296KJ·mol-1，又知 SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1，據(jù)蓋斯定律可知，3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)= －1185 kJ/mol。