在托盤(pán)天平的兩盤(pán)中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸,分別加入0.1mol兩種金屬,反應(yīng)后需在游碼中拔動(dòng)0.2g后,天平才能恢復(fù)平衡.兩金屬是 ( 。
A、鎂和鋁B、鐵和鋁
C、鎂和鈉D、鐵和銅
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:分別加入0.1mol兩種金屬,反應(yīng)后需在游碼中拔動(dòng)0.2g后,天平才能恢復(fù)平衡,說(shuō)明反應(yīng)后天平左右兩盤(pán)質(zhì)量相差0.2g,結(jié)合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量判斷溶液的增重,可確定金屬,以此解答.
解答: 解:根據(jù)題意,托盤(pán)天平兩邊溶液的增重相差0.2 g才能滿足條件,
題中金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式分別為Mg~H2;2Al~3H2;Fe~H2;2Na~H2,
當(dāng)0.1 mol金屬與足量稀H2SO4作用后,溶液的增重分別如下:
Mg:0.1 mol×24 g?mol-1-0.1 mol×2 g?mol-1=2.2 g
Al:0.1 mol×27 g?mol-1-0.15mol×2 g?mol-1=2.4 g
Fe:0.1 mol×56 g?mol-1-0.1 mol×2 g?mol-1=5.4 g
Na:0.1 mol×23 g?mol-1-0.5 mol×2 g?mol-1=2.2 g
Cu:不與稀H2SO4反應(yīng),故增重6.4 g.
故滿足條件的金屬組合為Mg和Al或Na和Al.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握反應(yīng)的關(guān)系式或方程式,根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系,為解答該題的關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式可用“H++OH-=H2O”來(lái)表示的是( 。
A、次氯酸和氫氧化鉀
B、硫酸和氫氧化鋇
C、硫酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鎂和鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時(shí),向A中充入4molX、14molY,向B中充入2molX、7molY,起始時(shí)V(A)=V(B)=a升,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g);△H<0.達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí),B中密度變?yōu)樵瓉?lái)的
10
9
,試回答:
(1)設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1和K2,則它們的大小關(guān)系是K1
 
K2(填“大于”或“等于”或“小于”).
(2)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B
 

(3)A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較:n(Z)A
 
n(W)B (填“大于”或“等于”或“小于”).
(4)打開(kāi)K,過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí),B的體積為
 
升(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計(jì));在溫度不變的情況下,要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積,可采取的措施是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl (濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.從氧化還原反應(yīng)的角度看,在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時(shí),鹽酸的作用分別是
 
、
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:MnO2+4H++2C1ˉ
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理:CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫:2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
D、用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,22.4L苯含有C-H數(shù)目為6NA
B、常溫下,1L 1mol/LFeCl3溶液中,含Cl-數(shù)目小于3NA
C、7.8g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反應(yīng)中,每生成1mol OF2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化合物A由短周期元素構(gòu)成,其中有一種元素呈+4價(jià).A的水溶液有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)A中含有的X元素可能是(填元素符號(hào))
 

(2)如何確認(rèn)X元素是哪一種,還應(yīng)繼續(xù)做什么實(shí)驗(yàn)?
 

(3)寫(xiě)出你所確認(rèn)的含有X元素的A與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(只寫(xiě)一個(gè)即可)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),
K=2.2.
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填序號(hào)).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變           B.c(CO)不變
C.v(CO2)=v(CO)      D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng).
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
.若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(保留二位有效數(shù)字).
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”).
①升高溫度
 
;
②再通入CO
 

(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:
①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號(hào))
 

A.升溫  B.增大CO2濃度 C.使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3~t5的v(逆)變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B、常溫常壓下,22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA
C、100mL 0.5mol/L的(NH42SO4溶液中,含有0.1NA個(gè)NH4+
D、1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

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