化合物A由短周期元素構(gòu)成，其中有一種元素呈+4價．A的水溶液有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）A中含有的X元素可能是（填元素符號）
 
．
（2）如何確認(rèn)X元素是哪一種，還應(yīng)繼續(xù)做什么實驗？
 

（3）寫出你所確認(rèn)的含有X元素的A與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（只寫一個即可）
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：化合物A由短周期元素構(gòu)成，其中有一種元u素呈+4價，對應(yīng) 元素可能為C或S，其中A既能與硫酸反應(yīng)生成氣體，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，則A可能為NH4HCO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3，則B為（NH4）2SO4，F(xiàn)為Na2SO4，E為Na2SO3或Na2CO3，D為NH3，C為CO2或SO2，以此解答該題．
解答： 解：化合物A由短周期元素構(gòu)成，其中有一種元u素呈+4價，對應(yīng) 元素可能為C或S，其中A既能與硫酸反應(yīng)生成氣體，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，則A可能為NH4HCO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3，則B為（NH4）2SO4，F(xiàn)為Na2SO4，E為Na2SO3或Na2CO3，D為NH3，C為CO2或SO2，
（1）由以上分析可知X可能為C或S，故答案為：C或S；
（2）C為CO2或SO2，可將氣體通入品紅溶液，若褪色為S，否則為C，故答案為：將生成的氣體C通入品紅溶液，若褪色為S，否則為C；
（3）則A可能為NH4HCO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+H2O或NH4++HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O，
故答案為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+H2O或NH4++HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O（任寫一個）．
點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合考查和應(yīng)用，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，J
 
．
（2）寫出反應(yīng)④在工業(yè)生產(chǎn)中的兩種重要用途
 
．
（3）寫出通過上圖實驗生成E的電極反應(yīng)式
 
．
（4）實驗室中制取E正確的操作方法為
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式
 
．
（6）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（7）在上述①～⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有
 
．（填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在治療甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科學(xué)家一直表示，達(dá)菲類流感特效藥可治療這種新型流感病毒，它是由我國特有中藥材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）為原料合成的．已知莽草酸結(jié)構(gòu)式如圖：
（1）莽草酸中含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）莽草酸能與有機(jī)物A完全發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量為216．寫出A的化學(xué)式
 
，與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有
 
種．
（3）莽草酸在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，能生成一種芳香族化合物，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）環(huán)狀有機(jī)物B是莽草酸的同分異構(gòu)體，1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol金屬銀；1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol H2．試寫出符合上述條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式
 
（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動0.2g后，天平才能恢復(fù)平衡．兩金屬是 （　　）
A、鎂和鋁B、鐵和鋁
C、鎂和鈉D、鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求作簡要回答：
①向過氧化鈉滴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．此反應(yīng)中
 
是氧化劑（寫化學(xué)式），
 
是還原劑（寫化學(xué)式）．
②將CO2通入飽和Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色晶體：
 
．
③鋁粉與TiO2混合高溫加熱：
 
．
（2）用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出離子反應(yīng)方程式：
①除去銅粉中混有鐵粉
 
．
②除去AlCl3溶液中混有MgCl2
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下（圖1）：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入H2SO4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是
 
．H2O2的作用是
 
（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是
 
．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNH3中含有的電子數(shù)為10NA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣含氬原子數(shù)為2NA
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH
 
+
4
數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B、Al2（SO4）3溶液中還可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3
C、將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO
D、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案