對于在恒溫的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是   
A．縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大B．保持體積不變，充入O2
C．保持體積不變，充入氦氣D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣
C
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。A屬于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。B屬于增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快。C中反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。D中要保持壓強(qiáng)不變，則容器容積必須增大，從而導(dǎo)致物質(zhì)的濃度減小，由此反應(yīng)速率降低。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B  t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C  t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D  t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 (    )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0
C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入A，再次平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2 +3 H2 2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率為０

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時X的濃度隨時間變
化曲線：下列說法正確的是
A．2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%
B．第6min后，反應(yīng)就停止了
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D．若減小壓強(qiáng)，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(       )                                               　
A．混合氣體的顏色不再變化　　B．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（滿分10分）有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）。

（1）達(dá)到平衡時，所需的時間t（A）     t（B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡       移動，B容器中化學(xué)平衡      移動。（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時，A容器中c（SO3）      ，B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      。（填“增大、減少或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是
A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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