．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是
A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
B
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，
0.2 mol  0.2 mol    0      0
X        X        X       X
0.2-X       0.2-X       X        X
c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2   X=0.08
Q=0.08a KJ /平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡不移動。各組分的濃度不變才是平衡狀態(tài)的標志。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在恒溫的密閉容器中進行的反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是   
A．縮小容器體積，使壓強增大B．保持體積不變，充入O2
C．保持體積不變，充入氦氣D．保持壓強不變，充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（   ）
A．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率。
B．打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋。
C．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）。
D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是（  ）
A．混合氣的密度不再隨時間而變化B．C的質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化D．單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是
A．平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1
B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1
D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫　　　
B．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
C．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO 和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是(　　)
A．使用催化劑不能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．降低壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗
D． v正（A2）= 2v逆（AB）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
②該反應(yīng)達平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

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