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有0.4g 鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀．這種鐵的氧化物的化學式是（　�。�
分析：根據原子守恒計算鐵的氧化物中氧的物質的量，再計算出鐵的物質的量，根據物質的量之比等于原子個數之比，從而確定氧化物的化學式．
解答：解：由題意知：0.75g 沉淀為CaCO3 ，根據碳原子守恒有n（CO2）=n（CaCO3 ）=
0.75g
100g/mol
=0.0075mol
由于鐵的氧化物，與足量的CO在高溫下反應，生成的CO2，根據氧原子守恒有：
0.4g 鐵的氧化物含氧原子的物質的量為：n（O）=n（CO2）=0.0075mol
所以，0.4g 鐵的氧化物含鐵原子的物質的量為：n（Fe）=
0.4g-0.0075mol×16g/mol
56g/mol
=0.005mol
所以，0.4g 鐵的氧化物中鐵原子的物質的量與氧原子的物質的量之比為：
n(Fe)
n(O)
=
0.005mol
0.0075mol
=
2
3

所以，該鐵的氧化物的化學式為：Fe2O3
故選B．
點評：本題考查了復雜化學式的確定，利用原子守恒計算鐵的氧化物中氧的物質的量是解本題的關鍵，再根據物質的量之比等于原子個數之比，從而確定氧化物的化學式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內不含有
CEF
CEF
（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數是
4
4
．

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質間充分反應
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質間充分反應
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點的現象
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內不變化
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內不變化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗．
（1）甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．該同學由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+3價鐵的結論．請指出該結論是否合理并說明理由
不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
．
（2）乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色．乙由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+2價鐵的結論．請指出該結論是否合理并說明理由
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
．
（3）丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經洗滌干燥后稱重為32.29g．根據以上數據確定反應產物中鐵元素的價態(tài)是
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應產物中只有+3價鐵
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應產物中只有+3價鐵
（寫出計算和推理過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

資料：（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產物為Mn2+．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成．這說明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC2O4?2H2O，則參加反應的KMnO4為
 
mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO；假設二：
 
；假設三：
 

（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
[定性研究]請你完成下表中內容．
實驗步驟（不要求具體的操作過程） 預期實驗現象和結論
取少量黑色固體，
 
 
精英家教網[定量研究]課題組在文獻中查閱到，FeC2O4?2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：
 

根據圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g．某同學由此得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論
 
（填“同意”或“不同意”），并簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g．鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，利于鐵的吸收，該過程中維生素C做
 
劑，Fe3+作
 
劑，維生素C的還原性
 
于 Fe2+（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
 
FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Fe2（SO4）3+
 
NxOy+
 
H2O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
②反應中氧化劑為
 
，氮氧化物的化學式為
 
．
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應．則在上述反應中，Fe2+離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：
 
．羥胺的氧化產物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質的性質決定用途。由于鋁有多種優(yōu)良的性能，因而在日常生活和社會發(fā)展中有著極為廣泛的用途。
鋁是銀白色的金屬，鋁粉也具有銀白色的光澤，常用做涂料（俗稱銀粉、銀漆），保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線的能力比銀還強，常用來制造高質量的反射鏡。鋁的密度小，僅為2.7g?cm-3，屬于輕金屬，可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業(yè)、包裝業(yè)、交通運輸業(yè)以及電子行業(yè)等。
鋁的導電性好，僅次于銀、銅，導電率只有銅的2/3，但是密度只有銅的1/3，輸送同樣的電量用鋁線的質量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜，這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。鋁是熱的良導體，比鐵的導熱能力大三倍，工業(yè)上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性，僅次于金和銀，在100℃~150℃時可以制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛用于包裝香煙和糖果等，還可以制成鋁絲、鋁條，并能軋制成各種鋁制品。
鋁的化學性質比較活潑，在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構成鋁熱劑，用來冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過程中的脫氧劑，它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點金屬的混合物按一定比例均勻混合后，涂在金屬表面，經高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，在火箭及導彈技術上有重要應用。
由于鋁的活潑性比較強，因此它主要以化合態(tài)的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al2O3和氫氧化物Al（OH）3都是典型的兩性物質，既能和酸發(fā)生反應，也能和堿發(fā)生反應。
生命起源于原始海洋，科學家認為由于海洋中Al3+濃度極低，所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素，攝入過量的鋁元素對人體有害。人體中鋁元素的含量太多時，能影響人體對磷的吸收，導致骨質疏松，容易發(fā)生骨折。近年來又發(fā)現老年癡呆癥與過多攝入鋁元素有關。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染物之一，鋁每日的攝入量應控制在4mg以下。
材料問題：
1.請列舉日常生活中鋁元素進入人體的其他來源（至少兩種）：______
______________________________。
2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋，你認為這種方法恰當么？
3.炸油條時，1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g，若烹炸過程中質量減少30%，試通過計算說明100g油條中的含Al量是否超過安全攝入量。

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