在室溫下，向飽和H2S溶液中緩慢通入過量SO2氣體，溶液的pH隨通入SO2氣體體積的變化是___________________，理由是_______________________________________。

逐漸增大到7，再逐漸減小   由于H2S的部分電離，飽和H2S溶液顯弱酸性，通入SO2氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+SO2====3S↓+2H2O，溶液中c(H+)逐漸減小，pH逐漸增大，但SO2過量時，由于生成H2SO3，溶液又顯酸性，并逐漸增強，pH減小


解析:

由于H2S的部分電離，飽和H2S溶液顯弱酸性pH＜7，通入SO2氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+SO2====3S↓+2H2O，溶液中c(H+)逐漸減小，pH逐漸增大，但SO2過量時，由于生成H2SO3，溶液又顯酸性，并酸性逐漸增強，pH逐漸減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東城區(qū)二模）某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖．
（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：
將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
．
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：�。甆aClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是
bd
bd
．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是
向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．
向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，NaCl在水中的溶解度是36 g。以石墨作陽極對飽和食鹽水進行電解，化學(xué)反應(yīng)為：

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

回答下列問題：

(1)電解一段時間后，欲使食鹽水恢復(fù)到原來的狀態(tài)，下列做法合理的是_________。

A.向電解后的溶液中通適量HCl氣體

B.向電解后的溶液中加適量濃鹽酸

C.將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入NaCl

D.將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入水

E.向電解后的溶液中先加入適量的MgCl2，攪拌后再過濾

(2)在以上合理的做法中，最適宜應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)。

       

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。

（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

（2）飽和食鹽水的作用是       。

（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。

（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。

查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：

（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）H1=－101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）H2=－112.2kJ/mol

反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢

根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：       。

（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是       。

a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸

b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液

c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液

d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是       。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）飽和食鹽水的作用是______．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖．
（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：______．
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是______．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是______．

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