氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（一條即可） 。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO2 g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素．2016 年初國(guó)際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，其中113 號(hào)元素與Al 元素處于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

B. 115 號(hào)元素一定是處于VA 族的非金屬元素

C. 117 號(hào)元素與F 、Cl 、Br 、I 均處于VIIA 族

D. 四種新元素位于元素周期表中的不同周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為( )

A. 9:4 B. 11:2 C. 5:1 D. l:l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省新余市、宜春中學(xué)2017屆高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考理科綜合-化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。

（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。

（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省新余市、宜春中學(xué)2017屆高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考理科綜合-化學(xué)試卷 題型：選擇題

明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。該過(guò)程中“灰”的作用是（　�。�

A. 萃取 B. 吸附 C. 結(jié)晶 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，不正確的是（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁

B．向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解

C．足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子

D．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，說(shuō)明鋁具有一定的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)�，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫出一種)。

(2)①“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。

(3)①“沉淀”時(shí)，需控制pH不宜過(guò)高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì)；

②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。

(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)__________________(填化學(xué)式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。a存在a+和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c2－和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是

A. b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞b

B. a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體可以作燃料

C. c、a和b可形成的化合物為離子化合物

D. a 、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

用沉淀法測(cè)定 KHCO3和 Na2CO3 固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的 Ba(OH)2 溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

Ⅴ

樣品質(zhì)量(g)

3.06

6.12

9.18

12.24

15.30

Ba(OH)2溶液體積(mL)

300

300

300

300

300

生成沉淀的質(zhì)量(g)

5.91

11.82

17.73

23.64

23.64

回答下列問(wèn)題：

（1）樣品中KHCO3 和Na2CO3 的物質(zhì)的量之比_______。

（2）室溫下第III組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的 OH-物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

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