下列說法中，不正確的是（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁

B．向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解

C．足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個SO2分子

D．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，說明鋁具有一定的非金屬性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B

制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C

除去CO2氣體中混有的SO2

D

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A. FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省新余市、宜春中學(xué)2017屆高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考理科綜合-化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （　　）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6 NA

B. 5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA

C. 常溫下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1 NA

D. 在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（一條即可） 。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO2 g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱： ；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。

（2）裝置B吸收的氣體是 ，裝置D的作用是 。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

③ 。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：

Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－

2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是

A．圖甲為在水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化

B．圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時的反應(yīng)

C．圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線

D．圖丁為NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫出己烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A. 在 A、B 間任意一點(diǎn)：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

B. 在 B 點(diǎn)：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5

C. 在 C 點(diǎn)：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D. 在 D 點(diǎn)：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）

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同步練習(xí)冊答案