Question

8．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃ （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）比較D、E最高價氧化物的水化物的大小關系HClO₄＞H₃PO₄； （用化學式表示）
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）C最高價氧化物對應水化物與E最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H、B為N、C為Na、D為P、E為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，NH₄Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；
（4）非金屬性Cl＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HClO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₃PO₄；
（5）氯氣與水反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）C最高價氧化物對應水化物與E最高價氧化物對應水化物之間的反應為氫氧化鈉和高氯酸的中和反應，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目涉及常用化學用語、元素周期律、化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．