Question

【題目】有下列微粒：

①CH4�、贑H2==CH2�、跜H≡CH�、躈H3 ⑤NH4+　 ⑥BF3　 ⑦P4　 ⑧H2O�、酑H3Cl

填寫下列空白（填序號）：

（1）空間構(gòu)型呈正四面體形的是________________________。

（2）中心原子軌道為sp2雜化的是_____________________。

（3）含有極性鍵的極性分子是________________。

（4）所有原子共平面的是__________，共直線的是_____________。

Answer 1

【答案】 ①⑤⑦ ②⑥ ④ ⑧⑨ ②③⑥⑧ ③

【解析】本題分析：本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。

（1）中心原子價層電子對為4，而且沒有孤電子對的粒子的空間構(gòu)型呈正四面體形，符合該要求的是①⑤，另外⑦也呈正四面體形，故選①⑤⑦。

（2）中心原子價層電子對為3的軌道為sp2雜化，符合要求的是②⑥。

（3）含有極性鍵的極性分子是④⑧⑨。

（4）②是平面形分子；③是直線形分子； ⑥是平面三角形分子；⑧H2O是V形分子，所以所有原子共平面的是②③⑥⑧，共直線的是③。