【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI，具有強酸性)發(fā)生如下反應：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性

B. 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉(zhuǎn)化為I2

D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可服用氫碘酸解毒

【答案】B

【解析】A．由反應4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2 →NO，N元素的化合價+3價→+2價，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合價+3價還可以升高，則還可能表現(xiàn)出還原性，故A錯誤；B．該反應中氧化劑為NaNO2，4HI參與反應，只有2HI→I2，碘元素化合價-1價→0價，失電子，所以2HI是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，故B正確；C．由反應4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I-被氧化成I2，故C錯誤；D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5種離子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列微粒：

①CH4�、贑H2==CH2�、跜H≡CH�、躈H3 ⑤NH4+　 ⑥BF3　 ⑦P4　 ⑧H2O�、酑H3Cl

填寫下列空白（填序號）：

（1）空間構型呈正四面體形的是________________________。

（2）中心原子軌道為sp2雜化的是_____________________。

（3）含有極性鍵的極性分子是________________。

（4）所有原子共平面的是__________，共直線的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則下列方程式書寫不合理的是(　　)

A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋

B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋

C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2的有機物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發(fā)生消去反應，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構有幾種 ( )

A．1 B．3 C．5 D．多于5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，28 g CO和N2的混合物含有的分子數(shù)為 NA

B. 標準狀況下，1 mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA

C. 標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA

D. 常溫常壓下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2FeO4可與水發(fā)生反應4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是

A. 氧化性：K2FeO4＜O2

B. K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑

C. K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料

D. 常溫常壓下，該反應每生成22.4L O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（2）(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成________、________和H2O。

（3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為________。

（4）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標號)。

a．明礬 b．碘化鉀

c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內(nèi)容。

（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。

（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工業(yè)上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標準狀況）是________________L。

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