9．能證明與過(guò)量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（　�。�
A．混合體系$\stackrel{溴水}{→}$Br2的顏色褪去
B．混合體系$\stackrel{足量稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淡黃色沉淀
C．混合體系$\stackrel{提取}{→}$有機(jī)物$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$紫色褪去
D．混合體系$\stackrel{提取}{→}$有機(jī)物$\stackrel{Br_{2}的CCl_{4}溶液}{→}$Br2的顏色褪去

分析 根據(jù)與過(guò)量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯乙烯能使溴水褪色，乙醇不能使溴水褪色來(lái)解答；

解答 解：A．混合體系$\stackrel{溴水}{→}$Br2的顏色褪去，可能是單質(zhì)溴與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)溴與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．混合體系$\stackrel{足量稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淡黃色沉淀，說(shuō)明生成了溴離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能生成溴離子，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；
C．合體系$\stackrel{提取}{→}$有機(jī)物$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．混合體系$\stackrel{提取}{→}$有機(jī)物$\stackrel{Br_{2}的CCl_{4}溶液}{→}$Br2的顏色褪去，說(shuō)明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握鹵代烴消去反應(yīng)和水解反應(yīng)產(chǎn)物及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意涉及實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素MnFe
電離能（kJ•mol-1）I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．
（2）氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．則氯化鐵的晶體類(lèi)型為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）下列分子或離子中，能提供孤電對(duì)與Cu2+形成配位鍵的是D．（填字母，下同）
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液．下列敘述正確的是B．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+
C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸
D．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬，GE是黑色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)G原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是N（用元素符號(hào)表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×1023或2NA．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測(cè)：ZE2-的立體構(gòu)型為V形或角形，YE32-的中心原子雜化類(lèi)型為sp2．
（4）Z與X形成的簡(jiǎn)單化合物極易溶解在E與X形成的簡(jiǎn)單化合物的原因是H2O、NH3之間易形成氫鍵．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長(zhǎng)為apm，G 晶體密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（　�。�
A．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．α-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開(kāi)始有兩條合成路線(xiàn)）

已知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$CH3CH2COOH
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)④加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（3）寫(xiě)出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①液溴、光照  反應(yīng)②乙醇、濃硫酸、加熱
（4）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是取樣，加入新制氫氧化銅，加熱無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明E已完全轉(zhuǎn)化為F
（6）路線(xiàn)二與路線(xiàn)一相比不太理想，理由是H既有羥基又有羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，會(huì)生成酯類(lèi)副產(chǎn)物，影響產(chǎn)率
（7）利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線(xiàn)．
（合成路線(xiàn)的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素．且原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子． D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能均為全充滿(mǎn)．E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，畫(huà)出E2+離子的價(jià)電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2A4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3AO3和兩個(gè)[A（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類(lèi)型sp2、sp3．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H3AO2為-元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3A2為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）4]2+離子，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵．[E（NH3）4]2-的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素組成的某離子化合物的細(xì)胞結(jié)構(gòu)“如圖2所示，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式，若細(xì)胞的長(zhǎng)寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28 g•cn-2（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q
B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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