8．現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL時(shí)，恰好完全溶解．若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．0.8gB．1.6mgC．（2m-3.2g）D．（2m-1.6）g

分析 氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．

解答 解：氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol/L=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，
若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2：mg-3.2g=（2m-3.2）g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A，B，C，D，E五種物質(zhì)可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)變（反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A在通常情況下是固體，則A，B，C，D，E化學(xué)式分別為：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
（2）若A在通常情況下是氣體，則A，B，C，D，E化學(xué)式分別為：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3．
（4）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅原子的直徑約為128pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.01×1023mol-1[已知Ar（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．a(chǎn)．氧化性   b．還原性   c．不穩(wěn)定性   d．揮發(fā)性   （用序號(hào)填空）
①濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因?yàn)闈庀跛峋哂衏；
②濃硝酸可使鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因?yàn)闈庀跛峋哂衋；
③打開(kāi)濃硝酸的瓶蓋，可見(jiàn)到白霧，是因?yàn)闈庀跛峋哂衐．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是一個(gè)原電池裝置，請(qǐng)按要求填空．
（1）正極材料是Cu，負(fù)極材料是Fe；
（2）電流的方向是：由Cu經(jīng)外電路流向Fe；
（3）反應(yīng)過(guò)程中，鐵片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量增加；
（4）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+，正極Cu2++2e-═Cu；
（5）該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論的因果關(guān)系正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電KClO3和SO3為電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C將CO2通入NaAlO2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1Ca（ClO）2+4（HCl）═2Cl2↑+1CaCl2+2（H2O）
②裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過(guò)了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請(qǐng)說(shuō)明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中氯氣與濕潤(rùn)紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤(rùn)部分褪色，干燥的部分無(wú)水，不能生成HClO所以不褪色，但過(guò)一段時(shí)間后由于水分子運(yùn)動(dòng)，整個(gè)紙條都變得濕潤(rùn)，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)欲配制4mol•L-l的硫酸，但實(shí)驗(yàn)室只有三種不同濃度的硫酸：
①280ml．l mol•L-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；
③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學(xué)將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補(bǔ)充，則他選用容量瓶的規(guī)格為C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物質(zhì)的量為0.28mol，
②中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170mL．
（4）在配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶．
（5）若該同學(xué)在用膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí)，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；
若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度
將偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

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同步練習(xí)冊(cè)答案