8．現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解．若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　�。�
A．0.8gB．1.6mgC．（2m-3.2g）D．（2m-1.6）g

分析 氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進而計算2mg該混合物中O元素質量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質量=氧化物質量-氧元素質量．

解答 解：氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol/L=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，
若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質量為：2：mg-3.2g=（2m-3.2）g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水確定混合物中氧元素物質的量，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A，B，C，D，E五種物質可按圖所示發(fā)生轉變（反應條件已略去）．
（1）若A在通常情況下是固體，則A，B，C，D，E化學式分別為：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
（2）若A在通常情況下是氣體，則A，B，C，D，E化學式分別為：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構型為正四面體．
（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質的溶解度；在該晶體中存在的化學鍵的種類有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為K2CuCl3．
（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅原子的直徑約為128pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.01×1023mol-1[已知Ar（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．a．氧化性   b．還原性   c．不穩(wěn)定性   d．揮發(fā)性   （用序號填空）
①濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因為濃硝酸具有c；
②濃硝酸可使鐵、鋁產生鈍化現(xiàn)象，是因為濃硝酸具有a；
③打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是因為濃硝酸具有d．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一個原電池裝置，請按要求填空．
（1）正極材料是Cu，負極材料是Fe；
（2）電流的方向是：由Cu經(jīng)外電路流向Fe；
（3）反應過程中，鐵片質量減少，銅片質量增加；
（4）寫出電極反應式：負極：Fe-2e-═Fe2+，正極Cu2++2e-═Cu；
（5）該原電池中發(fā)生的總反應方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由下列實驗事實所得出的相應結論的因果關系正確的是（　�。�
實驗事實結論
AKClO3和SO3溶于水后能導電KClO3和SO3為電解質
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸
C將CO2通入NaAlO2溶液會產生白色沉淀結合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．由水電離產生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某探究小組為探究氯氣的性質，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸
①配平該反應的化學方程式：
1Ca（ClO）2+4（HCl）═2Cl2↑+1CaCl2+2（H2O）
②裝置A中g管的作用是平衡壓強，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出該反應的化學方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學知識寫出尾氣處理的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學欲配制4mol•L-l的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：
①280ml．l mol•L-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；
③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充，則他選用容量瓶的規(guī)格為C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物質的量為0.28mol，
②中硫酸的物質的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶．
（5）若該同學在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；
若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度
將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

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