Question

3．如圖是一個原電池裝置，請按要求填空．
（1）正極材料是Cu，負極材料是Fe；
（2）電流的方向是：由Cu經外電路流向Fe；
（3）反應過程中，鐵片質量減少，銅片質量增加；
（4）寫出電極反應式：負極：Fe-2e^-═Fe²⁺，正極Cu²⁺+2e^-═Cu；
（5）該原電池中發(fā)生的總反應方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

Answer 1

分析 原電池反應的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，則負極Fe，正極為銅，電解質為CuSO₄，原電池負極發(fā)生氧化反應Fe-2e^-═Fe²⁺，正極發(fā)生還原反應Cu²⁺+2e^-═Cu，總的離子方程式就是自發(fā)的氧化還原反應的方程式，以此來解答．

解答 解：（1）原電池反應的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，則負極Fe，正極為Cu，故答案為：Cu；Fe；
（2）原電池中電流從正極流向負極，即從Cu流向Fe，故答案為：Cu；Fe；
（3）原電池負極發(fā)生氧化反應Fe-2e^-═Fe²⁺，電極質量減輕，正極發(fā)生還原反應Cu²⁺+2e^-═Cu，電極質量增重，故答案為：減輕；增重；
（4）原電池負極發(fā)生氧化反應Fe-2e^-═Fe²⁺，正極發(fā)生還原反應Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；Cu²⁺+2e^-═Cu；  
（5）總的離子方程式就是自發(fā)的氧化還原反應的方程式，即Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

點評 本題考查原電池的工作原理，學生應清楚負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，電極反應式的書寫應遵循守恒規(guī)律，比較容易．