材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可改善人類生活．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，主要是由
 
（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④有機(jī)玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種
 
（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）材料．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),硅酸鹽工業(yè)
專題：
分析：①生產(chǎn)硅酸鹽水泥的主要原料是粘土、石灰石，普通玻璃的原料是純堿、石灰石、二氧化硅；
②天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性；
③鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕；作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)；
④有機(jī)玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯．
解答： 解：①生產(chǎn)硅酸鹽水泥的主要原料是粘土、石灰石，普通玻璃的原料是純堿、石灰石、二氧化硅，所以生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石，故答案為：石灰石；
②天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性，故答案為：硫化；
③鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，產(chǎn)生電流而發(fā)生電化學(xué)腐蝕；要保護(hù)Fe不被腐蝕，應(yīng)該將鐵作正極或陰極，如果作正極，需要比它活潑的金屬作負(fù)極，如鋅，故答案為：電化學(xué)；鋅塊；
④有機(jī)玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機(jī)物，為塑料材料，故答案為：塑料．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，知道金屬防腐的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在21世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
②實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，該反應(yīng)進(jìn)行時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3             b．CuSO4　           c．Na2SO4              d．NaHSO4
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項(xiàng)中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A、由水電離的c（H+）：①=②＞③=④
B、將①、③兩種溶液等體積混合后，pH可能不等于7
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3（g）△H＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�
A、v正增大，v逆減小
B、v正減小，v逆增大
C、v正和v逆不同程度的增大
D、v正和v逆同等程度的增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法，正確的是（　　）
A、向某溶液加入硫酸酸化的氯化鋇溶液，以檢驗(yàn)SO42-的存在
B、向某溶液中滴加濃氨水，以檢驗(yàn)Al3+的存在
C、用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，以檢驗(yàn)K+的存在
D、向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)Cl-的存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氯氣用100mL 的NaOH溶液（密度為1.2g?mL-1）恰好完全吸收，測得溶液體積不變，其中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）酸雨會腐蝕大理石雕像．
 

（2）抗生素能消炎抗菌，經(jīng)常大量食用對人體有益無害．
 

（3）食物中的維生素和微量元素可以提供人體的正常需要．
 

（4）垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，
 
元素被氧化，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為
 
，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占體積為
 
L．請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．若有1molKMnO4參與了反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C、1.01×105pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是（　�。�
A、所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、溶液中c（H+）=
1
22.4
mol?L-1
C、溶液中水分子數(shù)與H+數(shù)之比為1：1
D、溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于
1
22.4
mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案