Question

一定量的氯氣用100mL 的NaOH溶液（密度為1.2g?mL^-1）恰好完全吸收，測得溶液體積不變，其中含有NaClO的物質的量為0.6mol．求：
（1）原NaOH溶液的質量分數(shù)．
（2）所得溶液中Cl^-的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應方程式可計算出氫氧化鈉的物質的量和氯化鈉的物質的量，進而計算氫氧化鈉的質量分數(shù)和氯離子濃度．

解答： 解：氯氣和氫氧化鈉反應的方程式為：
2NaOH+C1₂ =NaCl+NaClO+H₂O
2mol        1mol  1mol
n（NaOH）   n（NaCl） 0.6mol 
（1）n（NaOH）=

2mol×0.6mol

1mol

=1.2mol，
m（NaOH）=1.2mol×40g/mol=48g，氫氧化鈉的質量分數(shù)為：

48g

100mL×1.2g/mL

×100%=40%，
答：原氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為40%；
（2）n（Cl^-）=n（NaCl）=

1mol×0.6mol

1mol

=0.6mol，c（Cl^-）=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
答：所得溶液中Cl^-的物質的量濃度為60mol/L．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，較基礎．注意解題格式，計算過程中要帶單位．