【題目】化合物M可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如圖：

已知：R1COOR2

請回答：

（1）C的化學名稱為___；D中含氧官能團的結構簡式為___。

（2）由B轉化為C的反應類型為___；G的分子式為___。

（3）由E轉化為F的第一步反應的化學方程式為___。

（4）M的結構簡式為___。

（5）芳香化合物Q為C的同分異構體，Q能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結構簡式___。

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線___。

【答案】對甲基苯甲酸或4﹣甲基苯甲酸 ﹣COOH 氧化反應 C10H16O2 或

【解析】

A的分子式為C7H8，結合B的結構，應是與CO發(fā)生加成反應，可知A為；對比B與C結構結合反應條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，故C為、D為、E為；F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生信息中反應生成M為；

(6)加聚反應得到，發(fā)生消去反應得到，由信息可知苯甲酸甲酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到。

(1)C為，C 的化學名稱為對甲基苯甲酸或4﹣甲基苯甲酸；D為，D 中含氧官能團的結構簡式為﹣COOH；

(2)B中醛基被氧化生成C中羧基，則由B 轉化為C 的反應類型為氧化反應；G 的分子式為C10H16O2；

(3)由E 轉化為F 的第一步反應為消去反應，該反應的化學方程式為；

(4)M 的結構簡式為 ；

(5)C為，芳香化合物Q 為C 的同分異構體，Q 能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；其核磁共振氫譜有4 組吸收峰說明含有4種氫原子，符合條件的結構簡式有、；

(6)加聚反應得到，發(fā)生消去反應得到，由信息可知苯甲酸甲酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到，合成路線為；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：

①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作b。

②萃�。�將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作c。

回答下列問題：

(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管

(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸

無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。

(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點為___________________________。

(4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理，否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置C的作用是 ______________________。

(2)在上述裝置中通入過量的SO2，請設計實驗驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應： __________________。

(3)通入氣體后B裝置中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）內因：___________________。

（2）外因：①濃度：_________________________

②溫度：________________________________________

③酸堿度

（3）酸式鹽溶液的酸堿性：強酸酸式鹽顯__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于_____________________________________，例如NaHCO3溶液顯堿性，原因是_________________，_______________________________（離子方程式和文字說明）；

NaHSO3溶液顯酸性的原因是________________，_____________________（離子方程式和文字說明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改變下列條件，填寫變化情況：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

改變條件

平衡移動

c(CH3COO-)

c(OH-)

水解

加入CH3COONa

通入HCl

升溫

加水

加NaOH

加HAc

加NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2O能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。

已知：①Cl2O的熔點為-116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；

②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。

下列說法中正確的是（ ）

A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水

B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

　�、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵；

　　②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；

　�、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；

　�、鼙写嬖跇O性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

　�、軨u(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中

　�、薨彼写蟛糠諲H3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質可知NH3·H2O的結構式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]

鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答以下問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是 ，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為______________。

（3）藍礬（CuSO4·5H2O）的結構如下圖所示:

圖中虛線表示_____________，SO42-的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；O原子的價電子排布圖為__________________。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為 。

（5）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中原子之間的作用力是_______________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如右圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H、D、T三種原子，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結合為水，可得水分子的種數(shù)為_______；[14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之比為_____

（2）核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為____________。

（3）含6.02×1023個中子的的質量是______g

（4）①Ne�、�HCl　③P4�、�N2H4�、�Mg3N2 ⑥Ca(OH)2�、�CaC2　⑧NH4I�、�AlCl3，請用上述物質的序號填空，只存在極性共價鍵的是____________，只存在非極性共價鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____________。

（5）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學鍵破壞的是_______。（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

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