【題目】下列說法正確的是：

　�、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵；

　�、赟-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；

　　③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；

　　④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

　�、軨u(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中

　�、薨彼写蟛糠諲H3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

【答案】C

【解析】①CH4是非極性分子，分子中只存在極性鍵，故錯誤；②S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；④氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯誤；⑤氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子銀氨離子，所以氫氧化銅能溶于氨水中，故正確；⑥氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一．這樣就有兩種可能：(1)H3N…H-O-H；(2)H2N-H…OH2；由于一水合氨可電離出NH4+和OH-，所以(1)結(jié)構(gòu)是合理的．如果是(2)則應(yīng)電離出NH2-和H3O，故錯誤；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體（H2C2O4·xH2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水。某研究性小組按照下圖裝置，檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）裝置B的主要作用是_______。

（2）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）裝置D的作用是_______。

（4）裝置F所盛的藥品是_______。

（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

（6）H后連接的尾氣處理裝置為_______。（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）

（7）為測定草酸晶體分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，現(xiàn)做如下實驗。

①稱取6.3 g草酸晶體，將其配置成100.0 mL水溶液為待測溶液；

②取25.0 mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③用濃度為0.4 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時，用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列問題。

寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；經(jīng)計算x=_______。

（8）依據(jù)以上實驗,寫出草酸晶體（H2C2O4·xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　)

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B. NaHR在溶液中水解程度小于電離程度

C. pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)

D. 含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）

A. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

B. 將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應(yīng)實驗現(xiàn)象

C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D. 實驗室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量

B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制備高純氧化鎂的流程如下圖所示:

己知：25℃時，指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的ksp及pH的關(guān)系如下表:

指示劑

酚酞

甲基酸

變色范圍（pH）

8.2-10.0

3.1-4.4

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時pH

1.1

5.9

8.4

沉淀完全時pH

3.7

9.6

10.2

溶度積常數(shù)

4×10-34

8×10-16

2×10-13

(1)操作II和III中涉及的分離方法分別是____________、_______________。

(2)殘渣I的主要成分是____________，加入H2O2的過程中可觀察到的現(xiàn)象是___________，其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________。

(3)MgSO4和木炭在800℃煅燒時，只生成MgO和兩種氣體，將混合氣體通入NaOH溶液時，氣體被完全吸收。煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)采用滴定法測定溶液II與加入氨水的最佳體積比，可以減少氨水的消粍和Mg2+的損失。實驗中應(yīng)選取_______________指示劑，加入氨水是為了沉淀溶液II中的___________離子，若終點時該離子濃度=1.0×10-5mol·L-1，則溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。

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