Question

8．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7；
②用某濃度的HNO₂溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HNO₂與NaCl不發(fā)生反應(yīng)；
④0.1mol/L的HNO₂溶液的pH為2.1．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①④
• D． ②④

Answer 1

分析 弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)分子、電離出的離子共存，據(jù)此即可解答．

解答 解：①常溫下NaNO₂溶液，根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，無(wú)弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，如果NaNO₂是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，PH=7，而題干中PH＞7，說(shuō)明NaNO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，故①正確；
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡很暗，溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)，無(wú)論亞硝酸是強(qiáng)酸還是弱酸，它們間都不反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1．如果亞硝酸是強(qiáng)酸，0.1mol/L HNO₂溶液的PH應(yīng)該等于1，而此時(shí)PH=2.1，說(shuō)明電離出的氫離子濃度小，說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸的通性及弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的判斷方法是利用電離的不完全性或存在電離平衡來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．