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13．某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作．步驟如下：
①將鋅粒放于甲（填“甲”或“乙”，下同）裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中．
②用橡膠管連接對應接口（填編號）：A接D，B接E．
③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體．

分析 用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中為稀硫酸，組合為固液反應裝置，生成的氫氣從C口逸出，逸出來解答．

解答 解：Zn與稀硫酸選擇固液反應、不加熱的裝置，則
①將鋅粒放于甲裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中，將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體故答案為：甲；乙； 
②乙中短導管與A相連易于硫酸流下，用橡膠管連接對應接口為：A接D，B接E，故答案為：D；E．

點評 本題考查實驗裝置的應用，為高頻考點，把握實驗室制取氫氣的裝置、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗操作及技能，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．蒸餾操作時，加熱到較高溫度時，發(fā)現未加沸石，應立即打開瓶塞加入沸石
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于氯氣的說法錯誤的是（　�。�
A．無色氣體B．有毒C．有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將3.84g銅粉與一定質量的濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標準狀況下），則所消耗硝酸的物質的量（　�。�
A．0.24molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實一定能說明HNO2是弱電解質的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7；
②用某濃度的HNO2溶液作導電性實驗，燈泡很暗；
③HNO2與NaCl不發(fā)生反應；
④0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1．
A．①②B．③④C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液
B．等物質的量的強酸和強堿反應后所得到的混合溶液
C．將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
D．非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數為1，X原子的內層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為O＞C＞H．
（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：
①與CO為互為等電子體的陰離子和陽離子分別是CN-或C22-，NO+
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp3．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵
（4）如圖所示一晶胞，距離每個X+最近的Cl-的個數為4．在1個晶胞中，X離子的數目為4．該化合物的化學式為CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于置換反應的是（　　）
A．2KI+Cl2=2KCl+I2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2．陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．

請回答下列問題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸．
其合理的加入順序為（填試劑序號）bac．
（2）在電解過程中，對水的電離是促進的（填“促進”或“抑制”或“沒有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-→Cl2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產生11.2L（標準狀況）H2，這時溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH-）為（設體積保持不變）0.1mol/L．
（4）若沒有陽離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實驗時電解飽和食鹽水的總化學方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．

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