【題目】I.下圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應的裝置:

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是___________________

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是

________________________________________________,

_______________________________________________。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應,某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞c,再打開活塞a、b,才能使NO2氣體充滿②試管;當氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管,應該如何操作_________________。

(4)②試管中的NO2和水充分反應后,所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是_____mol/L (氣體體積按標準狀況計算)。

II.證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性檢查)

實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。 Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________

(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是__________________

(4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

【答案】Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O 可以控制反應的發(fā)生與停止 吸收二氧化氮氣體,防止環(huán)境污染 先關閉b,再關閉a,然后打開c,用手捂住試管② 1/22.4 淀粉碘化鉀試紙變藍 2Br+Cl2Br2+2Cl 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色 增大 減弱

【解析】

I.(1)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,據(jù)此書寫;

2)根據(jù)反應可控制,隨時可以停止以及是否產(chǎn)生大氣污染物分析;

3)欲使燒杯中的水進入②試管,需要讓二氧化氮與水接觸,據(jù)此判斷;

4)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,據(jù)此計算。

Ⅱ.裝置A是高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣,氯氣和碘化鉀反應生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍色,生成的氯氣通入裝置B中和溴化鈉反應生成單質(zhì)溴,證明氯氣氧化性強于溴,再通過裝置C排除氯氣對溴置換碘的實驗干擾,據(jù)此解答。

I.(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應是濃硝酸氧化金屬銅,反應的化學方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O

2)和甲裝置相比,乙裝置能使反應可控制,通過移動銅絲,隨時可以停止反應,既節(jié)省資源又保護了環(huán)境;同時吸收產(chǎn)生的二氧化氮氣體,防止環(huán)境污染;

3)為了NO2氣體充滿②試管,先關閉活塞c,再打開活塞a、b,為了讓二氧化氮與水充分接觸發(fā)生反應,應先關閉b,再關閉a,然后打開c,用手捂住試管②即可;

4)設試管的容積是VL,則根據(jù)方程式3NO2H2O2HNO3NO可知所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是;

Ⅱ.(1)高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣,氧氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,則驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍。

2)生成的氯氣通入B裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴,則B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是2Br+Cl2Br2+2Cl。

3)由于要排除氯氣對溴置換碘的實驗干擾,則為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色。

4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是( 。

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點M>N B. 簡單離子半徑:D>B>C>A

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(2)焙燒明礬的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在該反應中,還原劑是_____________。

(3)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式:________________________。

(4)實驗室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2、I)中回收碘,其實驗過程如下:

向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_________________;該操作將I2還原為I的目的是________________________。

(5)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是________________。

(6)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應得到NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應的化學方程式為________________,反應消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________

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【題目】某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是

A. 用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃

B. 用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2

D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

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【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積可能是

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

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【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(  )

A. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀

B. 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度

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(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________;

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是________________,B中應放置的溶液是________(填字母);

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

(3)若裝置C中盛有酸性KMnO4溶液,反應現(xiàn)象為_____________________,體現(xiàn)該氣體的_____________(填“氧化性”或“還原性”);

(4)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液,這種溶液是_____________,其作用是___________;

(5)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余,其原因是________。

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【題目】下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

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C. CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g) ΔH>0

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