【題目】(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在該反應(yīng)中,還原劑是_____________。

(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

(4)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2、I)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_________________;該操作將I2還原為I的目的是________________________。

(5)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是________________

(6)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

【答案】Cu2S4S4KClO3KCl+3KClO4SO32-+I(xiàn)2+H2O===2I+SO42-+2H使CCl4中的碘進(jìn)入水層Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑4NA2.408×1024

【解析】

(1)反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2OCu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià),所以Cu2S是還原劑、O2是氧化劑;1mol氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),有0.4molCu2S參加反應(yīng),氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等,則還原劑失去電子的物質(zhì)的量=0.4mol×[2×(2-1)+1×(6+2)]=4mol;

(2)4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高為+4價(jià),硫酸根離子中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià),氧化劑是KAl(SO4)2·12H2O,還原劑是硫單質(zhì);答案為S;

(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,則該無(wú)氧酸為KCl,KCl中氯元素化合價(jià)為-1,說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低,則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高,由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5,則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為:4KClO3KCl3KClO4

(4)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘離子,離子反應(yīng)方程式為SO32-I2H2O===2ISO42-2H;碘微溶于水,而碘離子易溶于水,為了使CCl4中的碘進(jìn)入水層應(yīng)將碘還原為碘離子;

(5)根據(jù)圖示可知,整個(gè)過(guò)程中-2價(jià)的S0價(jià)的S之間相互轉(zhuǎn)化,還存在Fe2+Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。故在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl(或銅、氫、氯);

(2)NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2H2,H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),要使氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaBH42H2O===NaBO24H2,依據(jù)方程式可知:反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA2.408×1024。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器b的名稱(chēng)是____。儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b盛有濃鹽酸。打開(kāi)儀器b的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是___,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: __。

(2)儀器d內(nèi)盛有苯、FeCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過(guò)儀器c進(jìn)入儀器d中。儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,保持溫度在40~60 ℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點(diǎn)是__。

(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過(guò)水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過(guò)堿洗除去Cl2。堿洗后通過(guò)分液得到含氯苯的有機(jī)混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表所示:

有機(jī)物

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對(duì)二氯苯

沸點(diǎn)/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

從該有機(jī)混合物中提取氯苯時(shí),采用蒸餾的方法,收集____℃左右的餾分。

(4)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表所示:

流失項(xiàng)目

蒸氣揮發(fā)

二氯苯

其他

合計(jì)

苯流失量(kg/t)

28.8

14.5

56.7

100

某一次投產(chǎn)加入13 t苯,則制得氯苯____t(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑:Y>Z>M

B. YZ、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)反應(yīng)

C. 化合物XM、YM都是電解質(zhì).熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②DA互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________,寫(xiě)出一種能鑒別AD的試劑:________________。

(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________,BF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選),寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖:_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知歧化反應(yīng):3NO2+H2O===2HNO3+NO,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12

C. 1 mol NO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA

D. 每生成22.4 L NO,有2 mol NO2被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是K2Cr2O7②還原性:Cl>Cr3+③每生成1molCl2,電子轉(zhuǎn)移為6mol④CrCl3是氧化產(chǎn)物

A. ①② B. ①②④ C. ①③④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列給出的幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn):

據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是(  )

A. AlCl3在加熱條件下能升華 B. SiCl4晶體屬于原子晶體

C. AlCl3晶體是典型的離子晶體 D. NaCl的晶格能比MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置:

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是___________________。

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

________________________________________________,

_______________________________________________。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c,再打開(kāi)活塞a、b,才能使NO2氣體充滿(mǎn)②試管;當(dāng)氣體充滿(mǎn)②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管,應(yīng)該如何操作_________________。

(4)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)后,所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是_____mol/L (氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

II.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性檢查)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是__________________。

(4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時(shí),10molSO25molO2反應(yīng);②在400℃時(shí),20molSO25molO2反應(yīng);③在300℃時(shí),10molSO25molO2反應(yīng);

(1)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率最快的是_________。

(2)10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為:V(SO2)=0.4mol/(L·min),則10min時(shí),生成的SO3濃度為_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案